Υδροξείδιο του καλίου
 |
Το λήμμα παραθέτει τις πηγές του αόριστα, χωρίς παραπομπές. |
| Υδροξείδιο του καλίου | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Υδροξείδιο του καλίου | ||
| Άλλες ονομασίες | Καυστική ποτάσα, καυστικό κάλιο | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Μοριακή μάζα | 56,1056 g/mol | ||
| Αριθμός CAS | 1310-58-3 | ||
| SMILES | [OH-].[K+] | ||
| InChI | 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/ p-1/fK.HO/h;1h/qm;-1 | ||
| Αριθμός EINECS | 215-185-5 | ||
| Αριθμός RTECS | WB4900000 | ||
| PubChem CID | 14798 | ||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Σημείο τήξης | 380 °C (653 K) | ||
| Πυκνότητα | 2.12 g/cm3, στερεό | ||
| Διαλυτότητα στο νερό | 112 g/100 mL (20 °C) | ||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης | Μη αναφλέξιμο | ||
| Επικινδυνότητα | |||
| Φράσεις κινδύνου | R22 , R35 | ||
| Φράσεις ασφαλείας | S1/2 , S26 , S36/37/39 , S45 | ||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Το υδροξείδιο του καλίου, ή καυστική ποτάσα είναι μια ισχυρή βάση με χημικό τύπο KOH. Σχηματίζει λευκούς κρυστάλλους με πυκνότητα 2,12g/cm3. Τήκεται στους 380 °C. Διαλύεται στο νερό πολύ εύκολα (97g σε 100ml νερού στους 0 °C και 112g σε 100ml νερό στους 20 °C) ελευθερώνοντας σημαντικό ποσό θερμότητας. Το υδροξείδιο του καλίου παράγεται στο εμπόριο σε μορφή θολής στερεής μάζας, που περιέχει 90 με 92% KOH (και αντιπροσωπεύει μίγμα KOH + KOH. H2O). Στον αέρα το υδροξείδιο του καλίου απορροφά νερό και διοξείδιο του άνθρακα και διαλύεται βαθμιαία μετατρεπόμενο σε ανθρακικό κάλιο. Το υδροξείδιο του καλίου έχει καταστρεπτική επίδραση στο δέρμα, το χαρτί, μετάξι και σε άλλα οργανικά υλικά. Προκαλεί σοβαρά εγκαύματα στο ανθρώπινο δέρμα και είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο στα μάτια. Κατά την εργασία με αυτό πρέπει να φοριούνται ειδικά γυαλιά και λαστιχένια γάντια. Παράγεται με ηλεκτρόλυση διαλυμάτων χλωριούχου καλίου. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή υγρών σαπουνιών, σαν πρώτη ύλη, για την παρασκευή αλάτων καλίου, στους αλκαλικούς συσσωρευτές και σαν εργαστηριακό αντιδραστήριο.
Δομή και ιδιότητες
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Υδροξείδιο του καλίου μπορεί να βρεθεί σε καθαρή μορφή με την αντίδραση με ακάθαρτο υδροξείδιο του νατρίου. Πωλείται σε αεροστεγή δοχεία συνήθως με μορφή λευκών μικρών χαντρών, οι οποίες αν έρθουν σε επαφή με τον αέρα γίνονται κολλώδεις επειδή απορροφούν υγρασία. Κατά συνέπεια, το υδροξείδιο του καλίου περιέχει συνήθως ποικίλες ποσότητες νερού (καθώς και τα ανθρακικά). Τα συμπυκνωμένα υδατικά διαλύματα ονομάζονται μερικές φορές αλισίβες καλίου. Ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες, το στερεό αυτό υδροξείδιο δεν αφυδατώνεται εύκολα.
Πηγές
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Υδροξείδιο καλίου Αρχειοθετήθηκε 2010-12-28 στο Wayback Machine.
 |
Αυτό το λήμμα σχετικά με μία χημική ένωση χρειάζεται επέκταση. Μπορείτε να βοηθήσετε την Βικιπαίδεια επεκτείνοντάς το. |
