close
Μετάβαση στο περιεχόμενο

Υποχλωριώδες νάτριο

Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Υποχλωριώδες νάτριο
Image
Image
Ονόματα
ΟνοματολογίαIUPAC
Υποχλωριώδες νάτριο
ΆλλαΟνόματα
  • Αντιφορμίνη
  • Χλωρίνη
  • Χλωρίδιο του νατρίου
  • Χλωροξείδιο του νατρίου
Αναγνωριστικά
7681-52-9 (anhydrous) ΝαιY
10022-70-5 (pentahydrate) ΝαιY
ChEBI CHEBI:32146 ΝαιY
ChemSpider 22756 ΝαιY
DrugBank DBSALT001517
Αριθμός_EC 231-668-3
InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 ΝαιY
Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N ΝαιY

InChI=1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
Jmol 3Δ Πρότυπο Image
KEGG D01711 ΝαιY
PubChem 23665760
Αριθμός RTECS NH3486300
[Na+].[O-]Cl
UNII DY38VHM5OD ΝαιY
Αριθμός UN 1791
Ιδιότητες
NaOCl
Μοριακή μάζα 74.442 g/mol
Εμφάνιση
  • Λευκό κρυσταλλικό στερεό (άνυδρο)
  • Άχρωμο ή ελαφρώς κίτρινο [1] ή πρασινωπό-κίτρινο κρυσταλλικό στερεό (πενταένυδρο)
Οσμή Χλωριώδης και γλυκίζουσα (πενταένυδρο)[1]
Πυκνότητα 1,11 g/cm3
Σημείο τήξης 18 °C (64 °F; 291 K) (πενταένυδρο)
Σημείο βρασμού 101 °C (214 °F; 374 K) (αποσυντίθεται) (πενταένυδρο)
Διαλυτότητα στο νερό 29,3 g/(100 mL) (0 °C)[2]
Οξύτητα (pKa) 7,5185
Βασικότητα (pKb) 6,4815
Θερμοχημεία
−347,1 kJ/mol
Φαρμακολογία
Κωδικοί ATC D08AX07
Κίνδυνοι
Κύριοι κίνδυνοι διαβρωτικό, οξειδωτικό μέσο [3]
Δελτίο δεδομένων ασφάλειας ICSC 1119 (solution, > 10% active chlorine)
ICSC 0482 (solution, < 10% active chlorine)
Εικονογράμματα GHS Το εικονόγραμμα διάβρωσης στο GHSΤο εικονόγραμμα περιβάλλοντος στο GHS
Λέξη συμβόλου GHS Κίνδυνος
Δηλώσεις κινδύνου GHS
 H302, H314, H410
Προληπτικές δηλώσεις GHS
 P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
NFPA 704
Σχετικές ενώσεις
  • Υποχλωριώδες λίθιο
  • Υποχλωριώδες κάλιο
  • Υποχλωριώδες ασβέστιο
  • Υποχλωριώδες βάριο
  • Υποχλωριώδης άργυρος
Σχετικές ενώσεις
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa).
 ImageN (verify) Τι είναι ΝαιY/ImageN?)
Infobox references

Το υποχλωριώδες νάτριο (Sodium hypochlorite) είναι μια αλκαλική ανόργανη χημική ένωση με τύπο NaOCl (γράφεται επίσης ως NaClO). Είναι κοινώς γνωστό σε αραιό υδατικό διάλυμα ως χλωρίνη (bleach ή chlorine bleach).[4] Είναι το άλας νατρίου του υποχλωριώδους οξέος, που αποτελείται από κατιόντα νατρίου (Na+) και υποχλωριώδη ανιόντα (−OCl, γράφεται επίσης ως OCl− και ClO−).

Η άνυδρη ένωση είναι ασταθής και μπορεί να αποσυντεθεί εκρηκτικά.[5][6] Μπορεί να κρυσταλλωθεί ως πενταένυδρο NaOCl·5H2O, ένα ωχρό πρασινωπό-κίτρινο στερεό που δεν είναι εκρηκτικό και είναι σταθερό εάν διατηρηθεί στο ψυγείο.[7][8][9]

Το υποχλωριώδες νάτριο συναντάται συχνότερα ως ένα απαλό πρασινωπό-κίτρινο αραιό διάλυμα που αναφέρεται ως χλωρίνη, η οποία είναι μια οικιακή χημική ουσία που χρησιμοποιείται ευρέως (από τον 18ο αιώνα) ως απολυμαντικό και χλωρίνη. Σε διάλυμα, η ένωση είναι ασταθής και αποσυντίθεται εύκολα, απελευθερώνοντας χλώριο, το οποίο είναι η δραστική ουσία τέτοιων προϊόντων. Το υποχλωριώδες νάτριο εξακολουθεί να είναι η πιο σημαντική χλωρίνη με βάση το χλώριο.[10][11]

Οι διαβρωτικές του ιδιότητες, η κοινή διαθεσιμότητά του και τα προϊόντα αντίδρασης το καθιστούν σημαντικό κίνδυνο ασφάλειας. Συγκεκριμένα, η ανάμειξη υγρής χλωρίνης με άλλα προϊόντα καθαρισμού, όπως τα οξέα που βρίσκονται σε προϊόντα αφαίρεσης αλάτων, θα απελευθερώσει τοξικό αέριο χλώριο. Μια κοινή παρανόηση είναι ότι η ανάμειξη χλωρίνης με αμμωνία απελευθερώνει επίσης χλώριο, αλλά στην πραγματικότητα αντιδρούν για να παράγουν χλωραμίνες όπως τριχλωριούχο άζωτο. Με περίσσεια αμμωνίας και υδροξειδίου του νατρίου, μπορεί να παραχθεί υδραζίνη.

Χημεία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σταθερότητα του στερεού

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το άνυδρο υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να παρασκευαστεί, αλλά, όπως πολλά υποχλωριώδη, είναι εξαιρετικά ασταθές και αποσυντίθεται εκρηκτικά με θέρμανση ή τριβή.[5] Η αποσύνθεση επιταχύνεται από το διοξείδιο του άνθρακα στα επίπεδα της ατμόσφαιρας της Γης - περίπου 4 μέρη ανά δέκα χιλιάδες.[6][12] . Είναι ένα λευκό στερεό με ορθορομβική κρυσταλλική δομή.[13]

Το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί επίσης να ληφθεί ως κρυσταλλικό πενταένυδρο NaOCl·5H2O, που δεν είναι εκρηκτικό και είναι πολύ πιο σταθερό από την άνυδρη ένωση.[6][7] Ο τύπος δίνεται μερικές φορές στην ένυδρη κρυσταλλική του μορφή ως 2NaOCl·10H2O.[14] Το μήκος του δεσμού Cl-O στο πενταένυδρο είναι 1,686 Å.[9] Οι διαφανείς, ανοιχτοί πρασινωποί-κίτρινοι, ορθορομβικοί [15][16] κρύσταλλοι περιέχουν 44% NaOCl κατά βάρος και τήκονται στους 25–27 °C. Η ένωση αποσυντίθεται ταχέως σε θερμοκρασία δωματίου, επομένως πρέπει να διατηρείται στο ψυγείο. Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, ωστόσο, είναι αρκετά σταθερή: αναφέρεται ότι αποσυντίθεται μόνο 1% μετά από 360 ημέρες σε7 °C.[8][17]

Μια αμερικανική ευρεσιτεχνία του 1966 ισχυρίζεται ότι το σταθερό στερεό διένυδρο υποχλωριώδες νάτριο NaOCl·2H2O μπορεί να ληφθεί εξαιρώντας προσεκτικά τα ιόντα χλωριδίου (Cl−), τα οποία υπάρχουν στο προϊόν των κοινών διαδικασιών παραγωγής και λέγεται ότι καταλύουν την αποσύνθεση του υποχλωριώδους σε χλωρικό (ClO−3) και χλωρίδιο. Σε μία δοκιμή, στο διένυδρο υπήρξε ο ισχυρισμός ότι εμφάνισε μόνο 6% αποσύνθεση μετά από 13,5 μήνες αποθήκευσης στους −25°C. Η ευρεσιτεχνία ισχυρίζεται επίσης ότι το διένυδρο μπορεί να αναχθεί στην άνυδρη μορφή με ξήρανση υπό κενό στους περίπου 50 °C, αποδίδοντας ένα στερεό που δεν εμφάνισε αποσύνθεση μετά από 64 ώρες στους −25 °C.[18]

Ισορροπίες και σταθερότητα διαλυμάτων

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σε τυπικές θερμοκρασίες περιβάλλοντος, το υποχλωριώδες νάτριο είναι πιο σταθερό σε αραιά διαλύματα που περιέχουν διαλυτωμένα ιόντα Na+ και OCl−. Η πυκνότητα του διαλύματος είναι 1,093 g/mL σε συγκέντρωση 5%.[19] και 1.21 g/mL σε 14%, 20 °C.[20] Τα στοιχειομετρικά διαλύματα είναι αρκετά αλκαλικά, με pH 11 ή υψηλότερο [8] αφού το υποχλωριώδες ιόν είναι μια ασθενής βάση:

OCl− + H2O ⇌ HOCl + OH−

Τα ακόλουθα είδη και ισορροπίες υπάρχουν σε διαλύματα NaOCl/NaCl:[21]

HOCl(aq) ⇌ H+ + OCl−
HOCl(aq) + Cl− + H+ ⇌ Cl2(aq) + H2O
Cl2(aq) + Cl− ⇌ Cl−3
Cl2(aq) ⇌ Cl2(g)

Η δεύτερη εξίσωση ισορροπίας πιο πάνω θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά εάν το χλώριο Cl2 αφεθεί να διαφύγει ως αέριο. Οι αναλογίες των Cl2, HOCl και OCl− στο διάλυμα εξαρτώνται επίσης από το pH. Σε pH κάτω από 2, η πλειονότητα του χλωρίου στο διάλυμα βρίσκεται με τη μορφή διαλυμένου στοιχειακού Cl2. Σε pH μεγαλύτερο από 7,4, η πλειονότητα βρίσκεται με τη μορφή υποχλωριώδους ClO−.[10] Η ισορροπία μπορεί να μετατοπιστεί προσθέτοντας οξέα (όπως υδροχλωρικό οξύ) ή βάσεις (όπως υδροξείδιο του νατρίου) στο διάλυμα:

ClO−(aq) + 2 HCl(aq) → Cl2(g) + H2O + Cl−(aq)
Cl2(g) + 2 OH− → ClO−(aq) + Cl−(aq) + H2O(aq)

The reaction can be written as: Σε pH περίπου 4, όπως αυτό που λαμβάνεται με την προσθήκη ισχυρών οξέων όπως το υδροχλωρικό οξύ, η ποσότητα του μη διασπασμένου (μη ιονισμένου) HOCl είναι υψηλότερη. Η αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως:

−OCl + H+ ⇌ HOCl

Τα διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου σε συνδυασμό με οξύ εκλύουν αέριο χλώριο, ιδιαίτερα έντονα σε pH < 2, μέσω των αντιδράσεων:

HOCl(aq) + Cl− + H+ ⇌ Cl2(aq) + H2O
Cl2(aq) ⇌ Cl2(g)

Σε pH > 8, το χλώριο είναι πρακτικά όλο με τη μορφή υποχλωριωδών ανιόντων (OCl−). Τα διαλύματα είναι αρκετά σταθερά σε pH 11–12. Ακόμα κι έτσι, μια αναφορά ισχυρίζεται ότι ένα συμβατικό διάλυμα αντιδραστηρίου 13,6% NaOCl έχασε το 17% της ισχύος του μετά από αποθήκευση για 360 ημέρες στους 7 °C.[8] Για αυτόν τον λόγο, σε ορισμένες εφαρμογές μπορεί κανείς να χρησιμοποιήσει πιο σταθερές ενώσεις απελευθέρωσης χλωρίου, όπως υποχλωριώδες ασβέστιο Ca(ClO)2, ή τριχλωροϊσοκυανουρικό οξύ (CNClO)3.

Το άνυδρο υποχλωριώδες νάτριο είναι διαλυτό σε μεθανόλη και τα διαλύματα είναι σταθερά.

Αποσύνθεση σε χλωρικά ή οξυγόνο

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Σε διάλυμα, υπό ορισμένες συνθήκες, το υποχλωριώδες ανιόν μπορεί επίσης να αυτοξειδωθεί σε χλωρίδιο και χλωρικό:[22]

3 ClO− + H+ → HClO3 + 2 Cl−

Συγκεκριμένα, αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου σε υψηλές θερμοκρασίες, σχηματίζοντας χλωρικό νάτριο και χλωριούχο νάτριο:[22][23]

3 NaOCl(aq) → 2 NaCl(aq) + NaClO3(aq)

Αυτή η αντίδραση αξιοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή χλωρικού νατρίου.

Μια εναλλακτική αποσύνθεση του υποχλωριώδους άλατος παράγει οξυγόνο αντ' αυτού:

2 OCl− → 2 Cl− + O2

Σε θερμά διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου, αυτή η αντίδραση ανταγωνίζεται τον σχηματισμό χλωρικού, αποδίδοντας χλωριούχο νάτριο και αέριο οξυγόνο:[22]

2 NaOCl(aq) → 2 NaCl(aq) + O2(g)

Αυτές οι δύο αντιδράσεις αποσύνθεσης διαλυμάτων NaOCl μεγιστοποιούνται σε pH περίπου 6. Για παράδειγμα, στους 80 °C, με συγκεντρώσεις NaOCl και NaCl 80 mM, σε εύρος pH 5−10,5, και οι δύο αντιδράσεις έχουν ρυθμό ανάλογο προς , η αποσύνθεση είναι ταχύτερη σε pH 6,5 και το χλωρικό άλας παράγεται με απόδοση ~95%.[22] Πάνω από pH 11, και οι δύο αντιδράσεις έχουν ρυθμό ανάλογο προς , η αποσύνθεση είναι πολύ πιο αργή και το χλωρικό άλας παράγεται με απόδοση ~90%.[24] Αυτή η αποσύνθεση επηρεάζεται από το φως [23] και μεταλλικά ιόντα καταλυτών όπως χαλκός, νικέλιο, κοβάλτιο,<[22] και ιρίδιο.[25] Καταλύτες όπως το διχρωμικό νάτριο Na2Cr2O7 και το μολυβδαινικό νάτριο Na2MoO4 μπορούν να προστεθούν βιομηχανικά για τη μείωση της οδού οξυγόνου, αλλά μια αναφορά υποστηρίζει ότι μόνο ο τελευταίος είναι αποτελεσματικός.[22]

Τιτλοδότηση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η τιτλοδότηση διαλυμάτων υποχλωριώδους άλατος γίνεται συχνά με την προσθήκη ενός μετρημένου δείγματος σε μια περίσσεια οξινισμένου διαλύματος ιωδιούχου καλίου (KI) και στη συνέχεια με τιτλοδότηση του απελευθερωμένου ιωδίου (I2) με ένα πρότυπο διάλυμα θειοθειικού νατρίου ή οξειδίου φαινυλαρσίνης, χρησιμοποιώντας άμυλο ως δείκτη, μέχρι να εξαφανιστεί το γαλάζιο χρώμα.[16]

Σύμφωνα με ένα αμερικανικό δίπλωμα ευρεσιτεχνίας, η σταθερότητα της περιεκτικότητας σε υποχλωριώδες νάτριο σε στερεά ή διαλύματα μπορεί να προσδιοριστεί παρακολουθώντας την υπέρυθρη απορρόφηση λόγω του δεσμού O–Cl. Το χαρακτηριστικό μήκος κύματος δίνεται ως 140,25 μm για υδατικά διαλύματα, 140,05 μm για το στερεό διένυδρο NaOCl·2H2O και 139,08 μm για το άνυδρο μικτό άλας. Na2(OCl)(OH).[18]

Οξείδωση οργανικών ενώσεων

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η οξείδωση του αμύλου από υποχλωριώδες νάτριο, το οποίο προσθέτει ομάδες καρβονυλίου και καρβοξυλίου, είναι σχετική με την παραγωγή προϊόντων τροποποιημένου αμύλου.[26]

Παρουσία καταλύτη μεταφοράς φάσης, οι αλκοόλες οξειδώνονται στην αντίστοιχη ένωση καρβονυλίου (αλδεΰδη ή κετόνη).[27][8] Το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί επίσης να οξειδώσει οργανικά σουλφίδια σε σουλφοξείδια ή σουλφόνες, δισουλφίδια ή θειόλες σε σουλφονυλαλογονίδια•και ιμίνες σε οξαζιριδίνες.[8] Μπορεί επίσης να αποαρωματίσει φαινόλες.[8]

Οξείδωση μετάλλων και συμπλόκων

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Οι ετερογενείς αντιδράσεις υποχλωριώδους νατρίου και μετάλλων όπως ο ψευδάργυρος προχωρούν αργά για να δώσουν το οξείδιο του μετάλλου ή υδροξείδιο:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Οι ομογενείς αντιδράσεις με μεταλλικά σύμπλοκα συντονισμού προχωρούν κάπως πιο γρήγορα. Αυτό έχει αξιοποιηθεί στην εποξείδωση Jacobsen.

Άλλες αντιδράσεις

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Εάν δεν αποθηκευτεί σωστά σε αεροστεγή δοχεία, το υποχλωριώδες νάτριο αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζοντας ανθρακικό νάτριο:

2 NaOCl + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2 HOCl

Το υποχλωριώδες νάτριο αντιδρά με τις περισσότερες αζωτούχες ενώσεις σχηματίζοντας πτητικές χλωραμίνες, διχλωραμίνες και τριχλωριούχο άζωτο:

NH3 + NaOCl → NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NaOCl → NHCl2 + NaOH
NHCl2 + NaOCl → NCl3 + NaOH

Εξουδετέρωση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το θειοθειικό νάτριο είναι ένας αποτελεσματικός εξουδετερωτής χλωρίου. Το ξέπλυμα με διάλυμα 5 mg/L, ακολουθούμενο από πλύσιμο με σαπούνι και νερό, θα αφαιρέσει την οσμή χλωρίου από τα χέρια.[28]

Παραγωγή

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Χλωρίωση σόδας

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες κάλιο παρασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1789 από τον Κλωντ Λουί Μπερτολέ στο εργαστήριό του στην Quai de Javel, στο Παρίσι της Γαλλίας, με διοχέτευση αερίου χλωρίου μέσα από ένα διάλυμα αλισίβας καλίου. Το προκύπτον υγρό, γνωστό ως "Eau de Javel" ("νερό Javel"), ήταν ένα ασθενές διάλυμα υποχλωριώδους καλίου. Ο Αντουάν Λαμπαράκ αντικατέστησε την αλισίβα καλίου με την φθηνότερη αλισίβα σόδας, λαμβάνοντας έτσι υποχλωριώδες νάτριο ("Eau de Labarraque").[29][30]

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O

Επομένως, το χλώριο ανάγεται και οξειδώνεται ταυτόχρονα.•Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως αυτοοξειδοαναγωγή.

Η διαδικασία χρησιμοποιείται επίσης για την παρασκευή του πενταένυδρου υποχλωριώδους νατρίου NaOCl·5H2O για βιομηχανική και εργαστηριακή χρήση. Σε μια τυπική διαδικασία, προστίθεται αέριο χλώριο σε ένα διάλυμα NaOH 45–48%. Μέρος του χλωριούχου νατρίου καθιζάνει και απομακρύνεται με διήθηση, και το πενταένυδρο υποχλωριώδες νάτριο λαμβάνεται στη συνέχεια με ψύξη του διηθήματος στους 12 °C.[8]

Από υποχλωριώδες ασβέστιο

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Μια άλλη μέθοδος περιελάμβανε την αντίδραση ανθρακικού νατρίου ("σόδα πλύσης") με χλωριωμένο ασβέστη ("λευκαντική σκόνη"), ένα μείγμα υποχλωριώδους ασβεστίου Ca(OCl)2, χλωριούχου ασβεστίου CaCl2 και υδροξειδίου του ασβεστίου Ca(OH)2:

Na2CO3(aq) + Ca(OCl)2(aq) → CaCO3(s) + 2 NaOCl(aq)
Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2 NaCl(aq)
Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(s) → CaCO3(s) + 2 NaOH(aq)

Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιούνταν συνήθως για την παραγωγή διαλυμάτων υποχλωριώδους άλατος για χρήση ως νοσοκομειακό αντισηπτικό, το οποίο πωλούνταν μετά τον Α' Παγκόσμιο Πόλεμο με την ονομασία Eusol, συντομογραφία του Edinburgh University Solution Of (chlorinated) Lime - αναφορά στο τμήμα παθολογίας του πανεπιστημίου, όπου αναπτύχθηκε.[31]

Ηλεκτρόλυση άλμης

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Προς το τέλος του δέκατου ένατου αιώνα, ο E. S. Smith κατοχύρωσε με δίπλωμα ευρεσιτεχνίας τη χλωροαλκαλική διεργασία: μια μέθοδο παραγωγής υποχλωριώδους νατρίου που περιλαμβάνει την ηλεκτρόλυση άλμης για την παραγωγή υδροξειδίου του νατρίου και αερίου χλωρίου, τα οποία στη συνέχεια αναμειγνύονται για να σχηματίσουν υποχλωριώδες νάτριο.[32][30][33] Οι βασικές αντιδράσεις είναι:

2 Cl− → Cl2 + 2 e− (στην άνοδο)
2 H2O + 2 e− → H2 + 2 −OH (στην κάθοδο)

Τόσο η ηλεκτρική ενέργεια όσο και τα διαλύματα άλμης ήταν σε φθηνή προσφορά εκείνη την εποχή, και διάφοροι επιχειρηματίες εκμεταλλεύτηκαν την κατάσταση για να ικανοποιήσουν τη ζήτηση της αγοράς για υποχλωριώδες νάτριο. Εμφιαλωμένα διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου πωλούνταν με πολλές εμπορικές ονομασίες.

Σήμερα, μια βελτιωμένη έκδοση αυτής της μεθόδου, γνωστή ως μέθοδος Hooker (που πήρε το όνομά της από την Hooker Chemicals, την οποία απέκτησε η Occidental Petroleum), είναι η μόνη μεγάλης κλίμακας βιομηχανική μέθοδος παραγωγής υποχλωριώδους νατρίου. Κατά τη διαδικασία, σχηματίζεται υποχλωριώδες νάτριο (NaClO) και χλωριούχο νάτριο (NaCl) όταν το χλώριο διοχετεύεται σε ένα ψυχρό αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το χλώριο παρασκευάζεται βιομηχανικά με ηλεκτρόλυση με ελάχιστο διαχωρισμό μεταξύ της ανόδου και της καθόδου. Το διάλυμα πρέπει να διατηρείται κάτω από τους 40 °C (με ψυκτικά πηνία) για να αποφευχθεί ο ανεπιθύμητος σχηματισμός χλωρικού νατρίου.

Τα εμπορικά διαλύματα περιέχουν πάντα σημαντικές ποσότητες χλωριούχου νατρίου (κοινού αλατιού) ως κύριο παραπροϊόν, όπως φαίνεται στην παραπάνω εξίσωση.

Από υποχλωριώδες οξύ και σόδα

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Ένα δίπλωμα ευρεσιτεχνίας του 1966 περιγράφει την παραγωγή στερεού σταθερού διένυδρου NaOCl·2H2O με αντίδραση ενός διαλύματος υποχλωριώδους οξέος HClO χωρίς χλωρίδια (όπως παρασκευασμένου από μονοξείδιο του χλωρίου ClO και νερό), με ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Σε ένα τυπικό παρασκεύασμα, 255 mL διαλύματος σε 118 g/L HClO προστίθενται αργά με ανάδευση σε ένα διάλυμα 40 g NaOH σε νερό 0 °C. Κάποια ποσότητα χλωριούχου νατρίου καθιζάνει και απομακρύνεται με διήθηση. Το διάλυμα εξατμίζεται υπό κενό στους 40–50  °C και σε πίεση 1–2 mmHg μέχρι να κρυσταλλωθεί το διένυδρο. Οι κρύσταλλοι ξηραίνονται υπό κενό για να παραχθεί μια κρυσταλλική σκόνη ελεύθερης ροής.[18]

Η ίδια αρχή χρησιμοποιήθηκε σε ένα δίπλωμα ευρεσιτεχνίας του 1993 για την παραγωγή συμπυκνωμένου πολτού του πενταένυδρου υποχλωριώδους νατρίου NaClO·5H2O. Συνήθως, ένα διάλυμα 35% (κατά βάρος) HClO συνδυάζεται με υδροξείδιο του νατρίου σε θερμοκρασία περίπου ή κάτω από 25 °C. Ο προκύπτον πολτός περιέχει περίπου 35% NaClO και είναι σχετικά σταθερός λόγω της χαμηλής συγκέντρωσης χλωριδίου.[34]

Συσκευασία και πώληση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
Image
Χλωρίνη συσκευασμένη για οικιακή χρήση, με 2,6%

Η οικιακή χλωρίνη που πωλείται για χρήση στο πλύσιμο ρούχων είναι ένα διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου με συγκέντρωση μάζας διαλύματος 3–8 % κατά τη στιγμή της παρασκευής. Η ισχύς ποικίλλει από σύνθεση σε σύνθεση και μειώνεται σταδιακά με τη μακρά αποθήκευση. Το υδροξείδιο του νατρίου προστίθεται συνήθως σε μικρές ποσότητες στην οικιακή χλωρίνη για να επιβραδύνει την αποσύνθεση του NaClO.[10]

Τα προϊόντα αφαίρεσης μαύρων κηλίδων για οικιακά πλακόστρωτα είναι διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου ~10%.

Ένα διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου 10–25%, σύμφωνα με το δελτίο ασφαλείας της Univar, παρέχεται με συνώνυμα ή χλωρίνη εμπορικής ονομασίας, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol ή Vo-redox 9110.[35]

Ένα διάλυμα 12% χρησιμοποιείται ευρέως σε εγκαταστάσεις ύδρευσης για την χλωρίωση του νερού, και ένα διάλυμα 15% χρησιμοποιείται πιο συχνά [36] για την απολύμανση λυμάτων σε μονάδες επεξεργασίας. Το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την απολύμανση πόσιμου νερού στο σημείο χρήσης,[37] λαμβάνοντας 0,2–2 mg υποχλωριώδους νατρίου ανά λίτρο νερού.[38]

Αραιωμένα διαλύματα (50 ppm έως 1,5%) βρίσκονται σε απολυμαντικά σπρέι και μαντηλάκια που χρησιμοποιούνται σε σκληρές επιφάνειες.[39][40]

Χρήσεις

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Λεύκανση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η οικιακή χλωρίνη είναι, γενικά, ένα διάλυμα που περιέχει 3-8% υποχλωριώδες νάτριο, κατά βάρος, και 0,01-0,05% υδροξείδιο του νατρίου. Το υδροξείδιο του νατρίου χρησιμοποιείται για να επιβραδύνει την αποσύνθεση του υποχλωριώδους νατρίου σε χλωριούχο νάτριο και χλωρικό νάτριο.[41]

Καθαρισμός

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες νάτριο έχει ιδιότητες αποκηλίδωση.[42] Μεταξύ άλλων εφαρμογών, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την αφαίρεση λεκέδων από μούχλα, οδοντικών λεκέδων που προκαλούνται από φθορίωση,[43] και λεκέδων σε πιατικά, ειδικά εκείνους που προκαλούνται από τις ταννίνες στο τσάι. Έχει επίσης χρησιμοποιηθεί σε απορρυπαντικά πλυντηρίων και ως καθαριστικό επιφανειών. Χρησιμοποιείται επίσης σε πλύσεις με υποχλωριώδες νάτριο.

Οι λευκαντικές, καθαριστικές, αποσμητικές και καυστικές επιδράσεις του οφείλονται στην οξείδωση και την υδρόλυση (σαπωνοποίηση). Η οργανική βρωμιά που εκτίθεται σε υποχλωριώδες γίνεται υδατοδιαλυτή και μη πτητική, γεγονός που μειώνει την οσμή της και διευκολύνει την αφαίρεσή της.

Απολύμανση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες νάτριο σε διάλυμα παρουσιάζει αντιμικροβιακή δράση ευρέος φάσματος και χρησιμοποιείται ευρέως σε εγκαταστάσεις υγειονομικής περίθαλψης σε μια ποικιλία περιβαλλόντων.[44] Αραιώνεται συνήθως σε νερό ανάλογα με την προβλεπόμενη χρήση του. Το ισχυρό διάλυμα χλωρίου είναι ένα διάλυμα υποχλωριώδους άλατος 0,5% (που περιέχει περίπου 5000 ppm ελεύθερο χλώριο) που χρησιμοποιείται για την απολύμανση περιοχών που έχουν μολυνθεί με σωματικά υγρά, συμπεριλαμβανομένων μεγάλων διαρροών αίματος (η περιοχή καθαρίζεται πρώτα με απορρυπαντικό πριν απολυμανθεί).[44][45] Μπορεί να παρασκευαστεί αραιώνοντας οικιακή χλωρίνη ανάλογα με την περίπτωση (συνήθως 1 μέρος χλωρίνης σε 9 μέρη νερού).[46]Τέτοια διαλύματα έχουν αποδειχθεί ότι απενεργοποιούν τόσο το C. difficile[44] όσο και τον ιό των ανθρώπινων θηλωμάτων.[47] Το διάλυμα ασθενούς χλωρίου είναι ένα διάλυμα υποχλωριώδους άλατος 0,05% που χρησιμοποιείται για το πλύσιμο των χεριών, αλλά συνήθως παρασκευάζεται με κόκκους υποχλωριώδους ασβεστίου.[45]

Το "διάλυμα Dakin" είναι ένα απολυμαντικό διάλυμα που περιέχει χαμηλή συγκέντρωση υποχλωριώδους νατρίου και κάποια ποσότητα βορικού οξέος ή όξινου ανθρακικού νατρίου για τη σταθεροποίηση του pH. Είναι αποτελεσματικό με συγκεντρώσεις NaOCl έως και 0,025%.[48]

Οι κανονισμοί της κυβέρνησης των ΗΠΑ επιτρέπουν την απολύμανση του εξοπλισμού επεξεργασίας τροφίμων και των επιφανειών που έρχονται σε επαφή με τρόφιμα με διαλύματα που περιέχουν χλωρίνη, υπό την προϋπόθεση ότι το διάλυμα αφήνεται να στραγγίσει επαρκώς πριν από την επαφή με τα τρόφιμα και ότι τα διαλύματα δεν υπερβαίνουν τα 200 μέρη ανά εκατομμύριο (ppm) διαθέσιμου χλωρίου (για παράδειγμα, μία κουταλιά της σούπας τυπικής οικιακής χλωρίνης που περιέχει 5,25% υποχλωριώδες νάτριο, ανά γαλόνι νερού).[49] Εάν χρησιμοποιούνται υψηλότερες συγκεντρώσεις, η επιφάνεια πρέπει να ξεπλυθεί με πόσιμο νερό μετά την απολύμανση.

Μια παρόμοια συγκέντρωση χλωρίνης σε ζεστό νερό χρησιμοποιείται για την απολύμανση επιφανειών πριν από την παρασκευή μπύρας ή κρασιού. Οι επιφάνειες πρέπει να ξεπλένονται με αποστειρωμένο (βραστό) νερό για να αποφευχθεί η μετάδοση αρωμάτων στο ρόφημα. Τα χλωριωμένα υποπροϊόντα της απολύμανσης των επιφανειών είναι επίσης επιβλαβή. Ο τρόπος απολυμαντικής δράσης του υποχλωριώδους νατρίου είναι παρόμοιος με αυτόν του υποχλωριώδους οξέος.

Τα διαλύματα που περιέχουν περισσότερα από 500 ppm διαθέσιμου χλωρίου είναι διαβρωτικά για ορισμένα μέταλλα, κράματα και πολλά θερμοπλαστικά (όπως η ακεταλική ρητίνη) και πρέπει να αφαιρεθούν πλήρως στη συνέχεια, επομένως η απολύμανση με χλωρίνη ακολουθείται μερικές φορές από απολύμανση με αιθανόλη. Υγρά που περιέχουν υποχλωριώδες νάτριο ως κύριο δραστικό συστατικό χρησιμοποιούνται επίσης για τον καθαρισμό και την απολύμανση των νοικοκυριών, για παράδειγμα καθαριστικά τουαλέτας.[50] Ορισμένα καθαριστικά έχουν σχηματιστεί ώστε να είναι παχύρρευστα για να μην στραγγίζουν γρήγορα από κάθετες επιφάνειες, όπως το εσωτερικό μιας λεκάνης τουαλέτας.

Το μη διασπασμένο (μη ιονισμένο) υποχλωριώδες οξύ πιστεύεται ότι αντιδρά με βακτηριακά και ιικά ένζυμα και τα απενεργοποιεί.

Τα ουδετεροφίλα του ανθρώπινου ανοσοποιητικού συστήματος παράγουν μικρές ποσότητες υποχλωριωδών μέσα στα φαγοσώματα, τα οποία χωνεύουν βακτήρια και ιούς.

Απόσμηση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες νάτριο έχει αποσμητικές ιδιότητες, οι οποίες συμβαδίζουν με τις καθαριστικές του ιδιότητες.[42]

Επεξεργασία λυμάτων

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου έχουν χρησιμοποιηθεί για την επεξεργασία αραιών λυμάτων κυανιδίων, όπως τα απόβλητα ηλεκτρολυτικής επιμετάλλωσης. Σε εργασίες επεξεργασίας κατά παρτίδες, το υποχλωριώδες νάτριο έχει χρησιμοποιηθεί για την επεξεργασία πιο συμπυκνωμένων αποβλήτων κυανίου, όπως τα διαλύματα επιμετάλλωσης με κυανιούχο άργυρο. Το τοξικό κυανίδιο οξειδώνεται σε κυανικό OCN−) που δεν είναι τοξικό, που εξιδανικεύεται ως εξής:

CN− + −OCl → OCN− + Cl−

Το υποχλωριώδες νάτριο χρησιμοποιείται συνήθως ως βιοκτόνο σε βιομηχανικές εφαρμογές για τον έλεγχο του σχηματισμού λάσπης και βακτηρίων σε συστήματα ύδρευσης που χρησιμοποιούνται σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας, εργοστάσια χαρτοπολτού και χαρτιού κ.λπ., σε διαλύματα συνήθως 10-15% κατά βάρος.

Ενδοδοντία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες νάτριο είναι το φάρμακο εκλογής λόγω της αποτελεσματικότητάς του έναντι παθογόνων οργανισμών και της πέψης του πολφού στην ενδοδοντική θεραπεία. Η συγκέντρωσή του για χρήση κυμαίνεται από 0,5% έως 5,25%. Σε χαμηλές συγκεντρώσεις διαλύει κυρίως νεκρωτικό ιστό. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, διαλύει επίσης ζωτικούς ιστούς και πρόσθετα βακτηριακά είδη. Μία μελέτη έδειξε ότι το Enterococcus faecalis εξακολουθούσε να υπάρχει στην οδοντίνη μετά από 40 λεπτά έκθεσης σε 1,3% και 2,5% υποχλωριώδες νάτριο, ενώ 40 λεπτά σε συγκέντρωση 5,25% ήταν αποτελεσματικά στην απομάκρυνση του E. faecalis.[51] Εκτός από τις υψηλότερες συγκεντρώσεις υποχλωριώδους νατρίου, η μεγαλύτερη διάρκεια έκθεσης και η θέρμανση του διαλύματος (60 °C) αυξάνουν επίσης την αποτελεσματικότητά του στην αφαίρεση μαλακών ιστών και βακτηρίων εντός του ενδοδοντικού θαλάμου.[51] Το 2% είναι μια συνηθισμένη συγκέντρωση, καθώς υπάρχει μικρότερος κίνδυνος εμφάνισης ιατρογενούς υποχλωριώδους συμβάντος.[52] Ένα περιστατικό υποχλωριώδους είναι μια άμεση αντίδραση έντονου πόνου, ακολουθούμενη από οίδημα, αιμάτωμα και εκχύμωση ως συνέπεια της διαφυγής του διαλύματος από τα όρια του δοντιού και της εισόδου του στον περιακρορριζικό χώρο. Αυτό μπορεί να προκληθεί από δέσμευση ή υπερβολική πίεση στη σύριγγα πλύσης ή μπορεί να συμβεί εάν το δόντι έχει ένα ασυνήθιστα μεγάλο ακρορριζικό τρήμα.[53]

Εξουδετέρωση νευροτοξικού παράγοντα

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Για τις διάφορες νευρικές ουσίες (αέρια νεύρων χημικού πολέμου) στις εγκαταστάσεις καταστροφής σε όλες τις Ηνωμένες Πολιτείες, χρησιμοποιείται υποχλωριώδες νάτριο 0,5-2,5% για την απομάκρυνση όλων των ιχνών νευροτοξικών ή φλυκταινογόνων ουσιών από τον προσωπικό προστατευτικό εξοπλισμό μετά την είσοδο προσωπικού σε τοξικές περιοχές.[54]

Υποχλωριώδες νάτριο 0,5-2,5% χρησιμοποιείται επίσης για την εξουδετέρωση τυχόν τυχαίων απελευθερώσεων του νευροτοξικού παράγοντα στις τοξικές περιοχές.[55]

Μικρότερες συγκεντρώσεις υποχλωριώδους νατρίου χρησιμοποιούνται ομοίως στο σύστημα μείωσης της ρύπανσης για να διασφαλιστεί ότι δεν απελευθερώνεται νευροτοξικός παράγοντας στα καυσαέρια του κλιβάνου.

Μείωση της βλάβης του δέρματος

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα λουτρά αραιής χλωρίνης χρησιμοποιούνται εδώ και δεκαετίες για τη θεραπεία μέτριου έως σοβαρού εκζέματος σε ανθρώπους.[56][57] Ωστόσο, δεν έχει διευκρινιστεί γιατί λειτουργούν έτσι. Ένας από τους λόγους για τους οποίους βοηθάει η χλωρίνη είναι ότι το έκζεμα μπορεί συχνά να οδηγήσει σε δευτερογενείς λοιμώξεις, ειδικά από βακτήρια όπως ο χρυσίζων σταφυλόκοκκος, γεγονός που δυσχεραίνει τη διαχείρισή του. Η λοίμωξη από χρυσίζοντα σταφυλόκοκκο (Staphylococcus aureus) σχετίζεται με την παθογένεση του εκζέματος και της νόσου Αλτσχάιμερ. Τα λουτρά χλωρίνης είναι μια μέθοδος για τη μείωση του κινδύνου σταφυλοκοκκικών λοιμώξεων σε άτομα με έκζεμα. Οι αντιβακτηριακές και αντιφλεγμονώδεις ιδιότητες του υποχλωριώδους νατρίου συμβάλλουν στη μείωση των επιβλαβών βακτηρίων στο δέρμα και στη μείωση της φλεγμονής, αντίστοιχα.[58] Σύμφωνα με εργασία που δημοσιεύθηκε από ερευνητές της Ιατρικής Σχολής του Πανεπιστημίου Στάνφορντ τον Νοέμβριο του 2013, ένα πολύ αραιό (0,005%) διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου σε νερό ήταν επιτυχές στη θεραπεία δερματικών βλαβών με ένα φλεγμονώδες συστατικό που προκαλείται από ακτινοδερματίτιδα, υπερβολική έκθεση στον ήλιο ή γήρανση σε εργαστηριακά ποντίκια. Τα ποντίκια με ακτινοδερματίτιδα που λάμβαναν καθημερινά 30λεπτα μπάνια σε διάλυμα χλωρίνης παρουσίασαν λιγότερο σοβαρή δερματική βλάβη και καλύτερη επούλωση και αναγέννηση τριχών από τα ζώα που λούζονταν σε νερό. Ένα μόριο που ονομάζεται πυρηνικός παράγοντας κάπα-ελαφριάς αλυσίδας-ενισχυτής ενεργοποιημένων Β κυττάρων (NF-κB) είναι γνωστό ότι παίζει κρίσιμο ρόλο στη φλεγμονή, τη γήρανση και την απόκριση στην ακτινοβολία. Οι ερευνητές διαπίστωσαν ότι εάν η δραστηριότητα του NF-κB μπλοκαρίστηκε σε ηλικιωμένα ποντίκια με το λούσιμο τους σε διάλυμα χλωρίνης, το δέρμα των ζώων άρχισε να φαίνεται νεότερο, μεταβαίνοντας από παλιό και εύθραυστο σε πιο παχύ, με αυξημένο πολλαπλασιασμό των κυττάρων (cell proliferation). Το αποτέλεσμα μειώθηκε μετά τη διακοπή των λουτρών, υποδεικνύοντας ότι η τακτική έκθεση ήταν απαραίτητη για τη διατήρηση του πάχους του δέρματος.[56][59]

Ασφάλεια

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Τα αραιά διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου (όπως στην οικιακή χλωρίνη) ερεθίζουν κυρίως το δέρμα και την αναπνευστική οδό. Η βραχυπρόθεσμη επαφή του δέρματος με οικιακή χλωρίνη μπορεί να προκαλέσει ξηρότητα του δέρματος.

Εκτιμάται ότι κάθε χρόνο σε βρετανικά σπίτια συμβαίνουν περίπου 3.300 ατυχήματα που απαιτούν νοσοκομειακή περίθαλψη και προκαλούνται από διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου (RoSPA, 2002).

Οξείδωση και διάβρωση

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό. Οι αντιδράσεις οξείδωσης είναι διαβρωτικές. Τα διαλύματα καίνε το δέρμα και προκαλούν οφθαλμική βλάβη, ειδικά όταν χρησιμοποιούνται σε συμπυκνωμένες μορφές. Όπως αναγνωρίζεται από την NFPA, ωστόσο, μόνο τα διαλύματα που περιέχουν περισσότερο από 40% υποχλωριώδες νάτριο κατά βάρος θεωρούνται επικίνδυνα οξειδωτικά. Διαλύματα με περιεκτικότητα μικρότερη από 40% ταξινομούνται ως μέτριου οξειδωτικού κινδύνου (NFPA 430, 2000).

Τα διαλύματα οικιακής χλωρίνης και χλωριωτή πισίνας σταθεροποιούνται συνήθως με σημαντική συγκέντρωση αλισίβας (καυστική σόδα, NaOH) ως μέρος της αντίδρασης παρασκευής. Αυτό το πρόσθετο από μόνο του θα προκαλέσει καυστικό ερεθισμό ή εγκαύματα λόγω απολίπανσης και σαπωνοποίησης των ελαίων του δέρματος του δέρματος και καταστροφής των ιστών. Η ολισθηρή αίσθηση της χλωρίνης στο δέρμα οφείλεται σε αυτήν τη διαδικασία.

Κίνδυνοι αποθήκευσης

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η επαφή διαλυμάτων υποχλωριώδους νατρίου με μέταλλα μπορεί να απελευθερώσει εύφλεκτο αέριο υδρογόνο. Τα δοχεία ενδέχεται να εκραγούν όταν θερμανθούν λόγω της απελευθέρωσης αερίου χλωρίου.[12]

Τα διαλύματα υποχλωριώδους άλατος είναι διαβρωτικά για τα κοινά υλικά δοχείων όπως ανοξείδωτος χάλυβας[8] Τα λίγα συμβατά μέταλλα περιλαμβάνουν το τιτάνιο (το οποίο ωστόσο δεν είναι συμβατό με το ξηρό χλώριο) και το ταντάλιο.[10] Glass containers are safe.[8] Ορισμένα πλαστικά και καουτσούκ επηρεάζονται επίσης. Οι ασφαλείς επιλογές περιλαμβάνουν το πολυαιθυλένιο (PE), το πολυαιθυλένιο υψηλής πυκνότητας (HDPE, PE-HD), το πολυπροπυλένιο (PP),[8] ορισμένα χλωριωμένα και φθοριωμένα πολυμερή όπως το πολυβινυλοχλωρίδιο (PVC), πολυτετραφθοροαιθυλένιο (PTFE) και το πολυβινυλιδενοφθορίδιο (polyvinylidene fluoride, PVDF)•καθώς και το καουτσούκ αιθυλενίου-προπυλενίου και το βιτόνιο (Viton).[10]

Τα δοχεία πρέπει να επιτρέπουν την απαγωγή του οξυγόνου που παράγεται από την αποσύνθεση με την πάροδο του χρόνου, διαφορετικά ενδέχεται να εκραγούν.[5]

Αντιδράσεις με άλλα κοινά προϊόντα

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Η ανάμειξη χλωρίνης με ορισμένα οικιακά καθαριστικά μπορεί να είναι επικίνδυνη.

Τα διαλύματα υποχλωριώδους νατρίου, όπως η υγρή χλωρίνη, απελευθερώνουν τοξικό αέριο χλώριο όταν αναμειχθούν με ένα οξύ, όπως υδροχλωρικό οξύ ή ξίδι.

Μια μελέτη του 2008 έδειξε ότι το υποχλωριώδες νάτριο και οι οργανικές χημικές ουσίες (π.χ. επιφανειοδραστικές ουσίες, αρώματα) που περιέχονται σε διάφορα οικιακά προϊόντα καθαρισμού μπορούν να αντιδράσουν και να παράγουν χλωριωμένες οργανικές ενώσεις.[60]. Η μελέτη έδειξε ότι οι συγκεντρώσεις στον εσωτερικό αέρα αυξάνονται σημαντικά (8–52 φορές για το χλωροφόρμιο και 1–1170 φορές για τον τετραχλωράνθρακα, αντίστοιχα, πάνω από τις ποσότητες γραμμής βάσης στο νοικοκυριό) κατά τη χρήση προϊόντων που περιέχουν χλωρίνη.

Συγκεκριμένα, η ανάμειξη υποχλωριωδών λευκαντικών με αμίνες (για παράδειγμα, προϊόντα καθαρισμού που περιέχουν ή απελευθερώνουν αμμωνία, άλατα αμμωνίου, ουρία ή σχετικές ενώσεις και βιολογικά υλικά όπως ούρα) παράγει χλωραμίνες.[61][12] Αυτά τα αέρια προϊόντα μπορούν να προκαλέσουν οξεία πνευμονική βλάβη. Η χρόνια έκθεση, για παράδειγμα, από τον αέρα σε πισίνες όπου το χλώριο χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό, μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη ατοπικού άσθματος.[62]

Η χλωρίνη μπορεί να αντιδράσει βίαια με υπεροξείδιο του υδρογόνου και να παράξει αέριο οξυγόνο:

H2O2(aq) + NaOCl(aq) → NaCl(aq) + H2O + O2(g)

Εκρηκτικές αντιδράσεις ή υποπροϊόντα μπορούν επίσης να εμφανιστούν σε βιομηχανικά και εργαστηριακά περιβάλλοντα όταν το υποχλωριώδες νάτριο αναμειγνύεται με διάφορες οργανικές ενώσεις.[12]

Περιορισμοί στην υγειονομική περίθαλψη

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Το Εθνικό Ινστιτούτο Αριστείας στην Υγεία και την Φροντίδα του Ηνωμένου Βασιλείου (National Institute for Health and Care Excellence) συνέστησε τον Οκτώβριο του 2008 ότι το διάλυμα Dakin δεν πρέπει να χρησιμοποιείται στην καθημερινή φροντίδα τραυμάτων.[63]

Περιβαλλοντικές επιπτώσεις

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Παρά την ισχυρή βιοκτόνο δράση του, το υποχλωριώδες νάτριο αυτό το ίδιο έχει περιορισμένες περιβαλλοντικές επιπτώσεις, καθώς το ιόν υποχλωριώδους άλατος αποικοδομείται ταχέως πριν απορροφηθεί από τους ζωντανούς οργανισμούς.[64]

Ωστόσο, μια σημαντική ανησυχία που προκύπτει από τη χρήση υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι τείνει να σχηματίζει ανθεκτικές χλωριωμένες οργανικές ενώσεις, συμπεριλαμβανομένων γνωστών καρκινογόνων, που μπορούν να απορροφηθούν από οργανισμούς και να εισέλθουν στην τροφική αλυσίδα. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν κατά την οικιακή αποθήκευση και χρήση, καθώς και κατά τη βιομηχανική χρήση.[41] Για παράδειγμα, όταν αναμίχθηκαν οικιακή χλωρίνη και λύματα, παρατηρήθηκε ότι το 1-2% του διαθέσιμου χλωρίου σχηματίζει οργανικές ενώσεις.[41] Μέχρι το 1994, δεν είχαν ταυτοποιηθεί όλα τα υποπροϊόντα, αλλά οι ταυτοποιημένες ενώσεις περιλαμβάνουν το χλωροφόρμιο και τον τετραχλωράνθρακα.[41] Η έκθεση σε αυτές τις χημικές ουσίες από τη χρήση εκτιμάται ότι είναι εντός των ορίων επαγγελματικής έκθεσης.[41]

Παραπομπές

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
  1. 1 2 «Sodium Hypochlorite».
  2. ↑ Budavari S, O'Neil M, Smith A, Heckelman P, Obenchain J (1996). «Sodium hypochlorite». The Merck Index (12th έκδοση). Taylor & Francis. σελ. 1478. ISBN 978-0-911910-12-4.
  3. ↑ Sodium hypochlorite: chemical activity
  4. ↑ «sodium hypochlorite | chemical compound | Britannica». britannica.com (στα Αγγλικά). Ανακτήθηκε στις 21 Μαρτίου 2022.
  5. 1 2 3 Urben, Peter (2006). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. 1 (7th έκδοση). Elsevier. σελ. 1433. ISBN 978-0-08-052340-8.
  6. 1 2 3 Hamano, Arihiro (1997). «The formation and decomposition of sodium hypochlorite anhydrous salt and its pentahydrate». Science and Technology of Energetic Materials 58 (4): 152–155.
  7. 1 2 Applebey, Malcolm Percival (1919). «Sodium hypochlorite». Journal of the Chemical Society, Transactions 115 (XCVI): 1106–1109. doi:10.1039/CT9191501106. https://zenodo.org/records/2513175.
  8. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 «Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl• 5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis.». Organic Process Research & Development 21 (12): 1925–37. December 2017. doi:10.1021/acs.oprd.7b00288.
  9. 1 2 Topić, Filip; Marrett, Joseph M.; Borchers, Tristan H.; Titi, Hatem M.; Barrett, Christopher J.; Friščić, Tomislav (2021). «After 200 Years: The Structure of Bleach and Characterization of Hypohalite Ions by Single-Crystal X-Ray Diffraction». Angew. Chem. Int. Ed. 60 (46): 24400–24405. doi:10.1002/anie.202108843. PMID 34293249.
  10. 1 2 3 4 5 «OxyChem Sodium Hypochlorite Handbook» (PDF). OxyChem. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο (PDF) στις 18 Απριλίου 2018. Ανακτήθηκε στις 6 Φεβρουαρίου 2015.
  11. ↑ «Pamphlet 96, The Sodium Hypochorite Manual». The Chlorine Institute.
  12. 1 2 3 4 (2013): "Sodium Hypochlorite" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202. Accessed on 2018-06-12
  13. ↑ Yaws, Carl L. (2015). The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals (2nd έκδοση). Gulf Professional Publishing. σελ. 734. ISBN 978-0-12-801146-1.
  14. ↑ Bell-Young, Lucy (29 Σεπτεμβρίου 2019). «What is sodium hypochlorite used for?». Chemicals.co.uk. Ανακτήθηκε στις 29 Αυγούστου 2023.
  15. ↑ "«Sodium Hypochlorite Pentahydrate, NaOCl•5H2O». MatWeb Material Property Data website. Ανακτήθηκε στις 12 Ιουλίου 2018.
  16. 1 2 «Sodium Hypochlorite». StudFiles. Ανακτήθηκε στις 14 Ιουνίου 2018.
  17. ↑ «Sodium hypochlorite pentahydrate (NaOCl•5H2O) crystals; An effective re-oxidant for TEMPO oxidation.». Tetrahedron 72 (22): 2818–27. June 2016. doi:10.1016/j.tet.2016.03.064.
  18. 1 2 3 US 3498924, Walsh RH, Dietz A, "Process for preparing stable sodium hypochlorites", issued 1966
  19. ↑ «Sodium hypochlorite». PubChem. U.S. National Library of Medicine.
  20. ↑ Environment Canada (1985): "Tech Info for Problem Spills: Sodium Hypochlorite (Draft)".
  21. ↑ «Hypochlorous acid as a potential wound care agent: part I. Stabilized hypochlorous acid: a component of the inorganic armamentarium of innate immunity». Journal of Burns and Wounds 6: e5. April 2007. PMID 17492050.
  22. 1 2 3 4 5 6 «Catalyzed and uncatalyzed decomposition of hypochlorite in dilute solutions.». Industrial & Engineering Chemistry Research 54 (15): 3767–74. April 2015. doi:10.1021/ie504890a.
  23. 1 2 Hamano, Arihiro; Ikeda, Akie (1995). «The pH effect on the photodecomposition of sodium hypochlorite solution». Science and Technology of Energetic Materials 56 (2): 59–63.
  24. ↑ Adam, Luke C.; Gordon, Gilbert (20 February 1999). «Hypochlorite Ion Decomposition: Effects of Temperature, Ionic Strength, and Chloride Ion». Inorganic Chemistry 38 (6): 1299–1304. doi:10.1021/ic980020q. PMID 11670917.
  25. ↑ Ayres, Gilbert H.; Booth, Max H. (1955). «Catalytic Decomposition of Hypochlorite Solution by Iridium Compounds. I. The pH-Time Relationship.». Journal of the American Chemical Society 77 (4): 825–827. doi:10.1021/ja01609a001. Bibcode: 1955JAChS..77..825A.
  26. ↑ ASC – PT Asahimas Chemical (2009): "Sodium hypochlorite". Online product description. Accessed on 2018-06-14
  27. ↑ «Phase transfer catalyzed oxidation of alcohols with sodium hypochlorite». Tetrahedron Letters 39 (40): 7263–7266. 1998. doi:10.1016/S0040-4039(98)01584-6. https://archive.org/details/sim_tetrahedron-letters_1998-10-01_39_40/page/7262.
  28. ↑ Eaton, Andrew D.· Greenberg, Arnold E.· Rice, Eugene W.· Clesceri, Lenore S.· Franson, Mary Ann H., επιμ. (2005). Standard Methods For the Examination of Water and Wastewater (21 έκδοση). American Public Health Association. ISBN 978-0-87553-047-5. Method 9060a. Also available on CD-ROM and online by subscription.
  29. ↑ Vogt, Helmut· Balej, Jan· Bennett, John E.· Wintzer, Peter· Sheikh, Saeed Akhbar· Gallone, Patrizio (2007). «Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th έκδοση). Wiley. σελ. 2.
  30. 1 2 «Sodium hypochlorite as a disinfectant». Lenntech.com. Ανακτήθηκε στις 7 Αυγούστου 2011.
  31. ↑ «eusol». Oxford English Dictionary. http://www.oxforddictionaries.com/definition/english/eusol. Ανακτήθηκε στις 3 July 2014.
  32. ↑ May, Paul. «Sodium Hypochlorite (Bleach)». University of Bristol. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 13 Δεκεμβρίου 2016. Ανακτήθηκε στις 13 Δεκεμβρίου 2016.
  33. ↑ «How Products Are Made Volume 2». Μαΐου 2011.
  34. ↑ US 5194238, Duncan BL, Ness RC, "Process for the production of highly pure concentrated slurries of sodium hypochlorite", issued 1991
  35. ↑ «SAFETY DATA SHEET Sodium Hypochlorite» (PDF). Univar. 9 Αυγούστου 2007.
  36. ↑ Wastewater Engineering: Treatment, Disposal, & Reuse (3rd έκδοση). Metcalf & Eddy, Inc. 1991. σελ. 497.
  37. ↑ Lantagne, Daniele S. (2018). «Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment». IWA Publishing 16 (1). https://iwaponline.com/jwh/article/16/1/112/37986/Sodium-hypochlorite-dosage-for-household-and.
  38. ↑ «What is Chlorination?». 27 Νοεμβρίου 2016.
  39. ↑ Vieira, Ernest R. (1999). Elementary Food Science. Springer. σελίδες 381–382. ISBN 978-0-8342-1657-0.
  40. ↑ «Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment: updated recommendations». Journal of Water and Health 16 (1): 112–125. February 2018. doi:10.2166/wh.2017.012. PMID 29424725. Bibcode: 2018JWH....16..112W. https://iwaponline.com/jwh/article/16/1/112/37986/Sodium-hypochlorite-dosage-for-household-and.
  41. 1 2 3 4 5 Smith WT. (1994). Human and Environmental Safety of Hypochlorite. In: Proceedings of the 3rd World Conference on Detergents: Global Perspectives, pp. 183–5.
  42. 1 2 «Benefits and Safety Aspects of Hypochlorite Formulated in Domestic Products» (PDF). AISE – International Association for Soaps, Detergents and Maintenance Products. Μαρτίου 1997. Αρχειοθετήθηκε (PDF) από το πρωτότυπο στις 30 Μαρτίου 2014. Ανακτήθηκε στις 30 Οκτωβρίου 2024. This Support Dossier deals with information on the environmental and human safety evaluation of hypochlorite, and on its benefits as a disinfecting, deodorising, and stain removing agent.
  43. ↑ «Clinical efficacy of 5% sodium hypochlorite for removal of stains caused by dental fluorosis». The Journal of Clinical Pediatric Dentistry 33 (3): 187–91. 2009. doi:10.17796/jcpd.33.3.c6282t1054584157. PMID 19476089. https://www.jocpd.com/articles/10.17796/jcpd.33.3.c6282t1054584157.
  44. 1 2 3 Rutala WA, Weber DJ (15 Φεβρουαρίου 2017) [2008]. «Guideline for Disinfection and Sterilization in Healthcare Facilities» (PDF). cdc.gov. Ανακτήθηκε στις 30 Οκτωβρίου 2024.
  45. 1 2 «For General Healthcare Settings in West Africa: How to Prepare and Use Chlorine Solutions». Ebola Hemorrhagic Fever. Centers for Disease Control and Prevention. Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2016.
  46. ↑ «How to Make Strong (0.5%) Chlorine Solution from Liquid Bleach» (PDF). Centers for Disease Control and Prevention.
  47. ↑ «Susceptibility of high-risk human papillomavirus type 16 to clinical disinfectants». The Journal of Antimicrobial Chemotherapy 69 (6): 1546–50. June 2014. doi:10.1093/jac/dku006. PMID 24500190.
  48. ↑ «Bactericidal and wound-healing properties of sodium hypochlorite solutions: the 1991 Lindberg Award». The Journal of Burn Care & Rehabilitation 12 (5): 420–4. 1991. doi:10.1097/00004630-199109000-00005. PMID 1752875.
  49. ↑ 21 CFR Part 178
  50. ↑ «Toilet Cleaners: Learn About Chemicals Around Your House: Pesticides: US EPA». United States Environmental Protection Agency. 9 Μαΐου 2012. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 9 Απριλίου 2013.
  51. 1 2 Root Canal Irrigants and Disinfectants. Endodontics: Colleagues for Excellence. Published for the Dental Professional Community by the American Association of Endodontists. Winter 2011.
  52. ↑ Torabinejad, Mahmoud· Walton, Richard (2008). Endodontics. VitalBook (4th έκδοση). W.B. Saunders Company. σελ. 265.
  53. ↑ «Complications during root canal irrigation--literature review and case reports». International Endodontic Journal 33 (3): 186–93. May 2000. doi:10.1046/j.1365-2591.2000.00303.x. PMID 11307434. http://endoexperience.com/documents/Complicationsduringrootcanalirrigation_literaturereviewandcasereports.pdf.
  54. ↑ «Sodium hypochlorite - Medical Countermeasure Database». chemm.hhs.gov. 16 Νοεμβρίου 2022. Ανακτήθηκε στις 28 Αυγούστου 2023.
  55. ↑ Gold, Mark; Bongiovanni, Rodolfo (1994). «Hypochlorite solution as a decontaminant in sulfur mustard contaminated skin defects in the euthymic hairless guinea pig». Vetarinary Medicine and Surgery Branch and Basic Assessment Branch, United States Army Medical Research 17 (4): 499–527. doi:10.3109/01480549409014314. PMID 7821235. https://apps.dtic.mil/sti/tr/pdf/ADP008792.pdf.
  56. 1 2 Conger, Krista (15 Νοεμβρίου 2013). «Inflammatory skin damage in mice blocked by bleach solution, study finds». Stanford School of Medicine. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 7 Δεκεμβρίου 2013.
  57. ↑ Pett, Karen· Batta, Kapila· Vlachou, Christina· Nicholls, Geoff. «Bleach baths using Milton Sterilising Fluid for recurrent infected atopic eczema». eczema.org. Αρχειοθετήθηκε από το πρωτότυπο στις 12 Δεκεμβρίου 2013.
  58. ↑ «Eczema Bleach Bath: A Step-by-Step Guide and Benefits». skinsuperclear.com. Ανακτήθηκε στις 13 Μαρτίου 2023.
  59. ↑ «Topical hypochlorite ameliorates NF-κB-mediated skin diseases in mice». The Journal of Clinical Investigation 123 (12): 5361–70. December 2013. doi:10.1172/JCI70895. PMID 24231355.
  60. ↑ «Halogenated volatile organic compounds from the use of chlorine-bleach-containing household products». Environmental Science & Technology 42 (5): 1445–1451. March 2008. doi:10.1021/es702355u. PMID 18441786. Bibcode: 2008EnST...42.1445O. https://coronanlm.com/pdf/TGEF_ToxicGases-fromBleach.pdf.
  61. ↑ Krieger, Gary R.· Sullivan, John B. Jr. (2001). Clinical environmental health and toxic exposures (2nd έκδοση). Philadelphia, Pa.: Lippincott Williams & Wilkins. σελ. 968. ISBN 9780683080278. Ανακτήθηκε στις 30 Αυγούστου 2016.
  62. ↑ «House cleaning with chlorine bleach and the risks of allergic and respiratory diseases in children». Pediatric Allergy and Immunology 18 (1): 27–35. February 2007. doi:10.1111/j.1399-3038.2006.00487.x. PMID 17295796.
  63. ↑ Do not use Eusol and gauze to manage surgical wounds that are healing by secondary intention, October 2008, NICE, London Αρχειοθετήθηκε 14 July 2014 στο Wayback Machine..Accessed 3 July 2014.
  64. ↑ ASC – PT Asahimas Chemical (2009): "Sodium hypochlorite 10% Αρχειοθετήθηκε 12 July 2018 στο Wayback Machine.". Online Material Safety Data Sheet (MSDS). Accessed on 2018-06-14.

Βιβλιογραφία

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]

Εξωτερικοί σύνδεσμοι

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]


Ανακτήθηκε από "https://el.wikipedia.org/w/index.php?title=Υποχλωριώδες_νάτριο&oldid=11565182"